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Grundlagen der Chemie
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Grundlagen der Chemie
Grundlagen der Chemie
Study
1
Question
Wie nennt man H3O+?
Answer
Oxonium-Ion
2
Question
Welches Teilchen wird bei einer Säure-Base-Reaktion übertragen?
Page 2
Answer
Protonen (H^+).
3
Question
Welches Teilchen wird bei einer Redoxreaktion übertragen?
Page 2
Answer
Elektronen (e^-).
4
Question
Wie unterscheiden sich Säure-Base- und Redoxreaktionen hinsichtlich der Oxidationszahlen?
Page 2
Answer
Bei Säure-Base-Reaktionen bleiben sie gleich. Bei Redoxreaktionen ändern sie sich.
5
Question
Welche Funktion besitzt eine Säure im Donator-Akzeptor-Prinzip?
Page 2
Answer
Eine Säure gibt Protonen ab und ist Protonendonator.
6
Question
Welche Funktion besitzt eine Base im Donator-Akzeptor-Prinzip?
Page 2
Answer
Eine Base nimmt Protonen auf und ist Protonenakzeptor.
7
Question
Welche Reaktionsgleichung beschreibt Chlorwasserstoff mit Wasser?
Page 2
Answer
HCl + H_2O \rightarrow Cl^- + H_3O^+
8
Question
Welche beiden Teilreaktionen bilden zusammen jede Redoxreaktion?
Page 2
Answer
Oxidation und Reduktion.
9
Question
Welche Veränderung kennzeichnet eine Oxidation?
Page 2
Answer
Eine Oxidation ist die Erhöhung der Oxidationszahl durch Elektronenabgabe.
10
Question
Welche Veränderung kennzeichnet eine Reduktion?
Page 2
Answer
Eine Reduktion ist die Erniedrigung der Oxidationszahl durch Elektronenaufnahme.
11
Question
Welche Rolle übernimmt ein Reduktionsmittel in einer Redoxreaktion?
Page 2
Answer
Es gibt Elektronen ab und wird selbst oxidiert.
12
Question
Welche Rolle übernimmt ein Oxidationsmittel in einer Redoxreaktion?
Page 2
Answer
Es nimmt Elektronen auf und wird selbst reduziert.
13
Question
Wie lautet die Oxidationsteilgleichung bei der Magnesiumoxidbildung?
Page 2
Answer
Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-
14
Question
Wie lautet die Reduktionsteilgleichung bei der Magnesiumoxidbildung?
Page 2
Answer
O_2 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}
15
Question
Warum wird die Oxidation bei der Magnesiumoxidbildung mit zwei multipliziert?
Page 2
Answer
Damit die Zahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen übereinstimmt.
16
Question
Wie lautet die Gesamtreaktion bei der Bildung von Magnesiumoxid?
Page 2
Answer
2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO
17
Question
Was beschreibt die Stoffmenge eines Stoffes?
Page 3
Answer
Die Stoffmenge n gibt die Anzahl der Teilchen in einer Stoffportion an.
18
Question
Welchen Zahlenwert besitzt die Avogadro-Konstante?
Page 3
Answer
N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\ \text{mol}^{-1}
19
Question
Wie viele Teilchen enthält ein Mol eines Stoffes?
Page 3
Answer
Ein Mol enthält ungefähr 6{,}022 \cdot 10^{23} Teilchen.
20
Question
Wie ist die relative Atommasse definiert?
Page 3
Answer
Sie gibt die Masse eines Atoms in der Einheit u an.
21
Question
Welche Bezugsgröße ist für die atomare Masseneinheit u festgelegt?
Page 3
Answer
1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms.
22
Question
Welche Formel verbindet Masse, Stoffmenge und molare Masse?
Page 3
Answer
n = \frac{m}{M}; daraus folgen m = nM und M = \frac{m}{n}.
23
Question
Welche Größe beschreibt die molare Masse?
Page 3
Answer
Die molare Masse gibt an, wie viel ein Mol eines Stoffes wiegt.
24
Question
Welche Einheit besitzt die molare Masse?
Page 3
Answer
Gramm pro Mol: \text{g/mol}.
25
Question
Welches Stoffmengenverhältnis gilt bei der Reaktion von Eisen und Schwefel zu Eisensulfid?
Page 3
Answer
Das Verhältnis n(Fe) : n(FeS) = 1 : 1.
26
Question
Welche Stoffmenge besitzt Eisensulfid bei einer Masse von 225 g?
Page 3
Answer
n(FeS) = 2{,}56\ \text{mol}.
27
Question
Welche Eisenmasse entsteht aus 225 g Eisensulfid?
Page 3
Answer
Die Eisenmasse beträgt 142{,}98\ \text{g}.
28
Question
Wie berechnet sich das molare Volumen eines Gases?
Page 4
Answer
V_M = \frac{V}{n}.
29
Question
Welches molare Volumen gilt für Gase bei 0 °C?
Page 4
Answer
V_M = 22{,}4\ \text{l/mol}.
30
Question
Welches molare Volumen gilt für Gase bei 20 °C?
Page 4
Answer
V_M = 24\ \text{l/mol}.